Prvky 15. skupiny (p3 prvky – V. A skupina) N, P, As, Sb, Bi konfigurace: ns2np3 → 5 valenčních elektronů Dusík plyn ostatní pevné látky N, P – nekovy, As, Sb – polokovy, Bi – kov Nejčastější ox. čísla: N -III, I, II, III, VI, V P -III, III, V As -III, III, V klesá[…]
Úvod do organické chemie = chemie sloučenin uhlíku C tvoří 4 kovalentní vazby a je schopen řetězit se → obrovské množství sloučenin (k roku 2000 jich bylo známo cca 23 000 000) Původní termín ORGANICKÁ CHEMIE vznikl poč. 19. st. a zahrnoval pouze chemické látky a děje v živých organizmech 1828 německý chemik Fridrich Wöhler vyrobil syntézou anorganických[…]
III. A skupina, p1 prvky A (13) skupina, p1 prvky – B, Al, Ga, In, Tl konfigurace: ns2 np1 → 3 valenční e– Oxidační čísla: III -B, Al I, III – Ga, In, Tl Bor je polokov (po chemické stránce nekov), ostatní kovy S rostoucím Z: klesá elektronegativita, tt a tv roste zásaditost hydroxidů a oxidů:[…]
Chemie nepřechodných kovů ve 13. a 14. skupině a jejich vlastnosti Hliník (aluminium) Al Nepřechodný kov, III. A (13) skupina, p1 prvky konfigurace valenční vrstvy: 3s2 3p1 → 3 valenční e– Oxidační čísla: 0, III 1. Výskyt 3 nejrozšířenější prvek v zemské kůře (po O a Si) Pouze vázaný – hlinitokřemičitany (živce a slídy) korund Al2O3[…]
Barviva = látky, které mají schopnost vybarvovat jiné materiály (např. papír, vlnu, textil, kůži, …) Barevnost = schopnost látky absorbovat záření o určité vlnové délce, odražené světlo se pak složí do tzv. „doplňkové barvy“ Absorpce světla je způsobena přechodem e– do vyšších energetických hladin U organických sloučenin je barevnost způsobena přítomností skupin zvaných chromofor většinou[…]
Železo (Ferrum) Fe Výskyt Ryzí – v meteoritech Vázané – v rudách (viz dále), v železitých minerálních vodách Fe(HCO3)2 nebo Fe(HCO3)3 –, biogenní prvek – hemoglobin Rudy železa: Fe3O4 – magnetit (magnetovec) Fe2O3 – hematit (krevel) Fe2O3.nH2O – limonit (hnědel) FeCO3 – siderit (ocelek) FeS2 – pyrit Fyzikální vlastnosti čistého Fe Stříbrobílý, lesklý, měkký kov Kujný,[…]
Obecná charakteristika přechodných prvků a jejich sloučenin d-prvky – v periodické tabulce mezi s a p prvky Jejich valenční elektrony zaplňují vrstvu ns a (n-1)d Jsou ve 4. -7. periodě periodické tabulky Všechny jsou kovy Do kovové vazby poskytují více valenčních elektronů – obvykle z neobsazených d-orbitalů Vysoká hustota, teplota tání a varu, tvrdé, křehké, vedou teplo a[…]
Dusíkaté deriváty Obsahují v molekule vazbu C – N Dusík je (pokud nenese náboj) trojvazný Organických sloučenin dusíku je velké množství, některé jsou velmi složité – nukleové kyseliny, bílkoviny, alkaloidy) 1. Nitrosloučeniny Názvosloví předpona nitro- nitroethan nitrobenzen trinitrotoluen NO2-CH2-CH3 Vlastnosti: významnější jsou aromatické nitrosloučeniny NO2 – je vlivem elektronových poměrů silně polární ( –[…]
Surovinové zdroje Dělení surovin dle původu: Průmyslové Rudy Nerudné suroviny Nerostné energetické zdroje = KAUSTOBIOLITY (ropa, uhlí, zemní plyn) Zemědělské Rostlinné Živočišné Dělení surovin dle stáří: fosilní recentní Ropa Tmavá, olejovitá kapalina (barva temně žlutá až černohnědá) Složení:– směs kapalných uhlovodíků (alkany, cykloalkany, areny – poměr se mění podle naleziště) – deriváty – kyslíkaté +[…]
Acyklické uhlovodíky: alkany, alkeny, alkadieny, alkyny Alkany (parafiny) (Parrum affinis = nereaktivní, málo slučivý) Obecný vzorec: CnH2n+2 Názvoslovná koncovka: -an Pouze jednoduché vazby S rostoucím počtem C roste: ρ, M, tt, tv neplatí pro rozvětvené řetězce Homologická řada: každý následující člen má přírůstek –CH2– (methylen) Skupenství: C1-C4 plyny C5-C15 kapaliny (zápach jako benzín) Od C16 postupně[…]