Chrom Značka-Cr
- konfigurace: [Ar] 3d54s1
- Vlastnosti: světle bílý, lesklý, velmi tvrdý a zároveň křehký kov, nízká reaktivita a vysoká chemická odolnost
- Využití: pochromování železných předmětů- ochrana před korozí (součást automobilových doplňků, vybavení koupelen), při výrobě legovaných ocelí– za účelem větší tvrdosti materiálu (vrtné nástroje, nože na stříhání kovů, frézovací nástroje pro opracování dřeva, chirurgické nástroje, vodní turbíny)
- Výskyt:velké zastoupení na Zemi (v zemské kůře, mořské vodě) i ve vesmíru, v přírodě: chromit-podvojný oxid železnato-chromitý FeCr2O4 , krokoit PbCrO4 chroman olovnatý
- Výroba:
- Hlavním postupem metalurgického získávání chromu je redukce chromitu uhlíkem ve vysoké peci: FeCr2O4 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO (výsledkem je slitina chromu se železem– ferrochrom)
- čistý chrom se připravuje metalotermickou reakcí oxidu chromitého s hliníkem nebo křemíkem Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 2Cr2O3 + 3Si → 4Cr + 3SiO2
- Sloučeniny:
- Oxid chromitý (Cr2O3)- nerozpustná látka zelené barvy (pigment), připravuje se tepelným rozkladem dichromanu amonného (sopka), nebo redukcí dichromanu sodného sírou
(NH4)2Cr2O7 → N2+Cr2O3+ 4H2O
Na2Cr2O7 + S → Cr2O3+ Na2SO4
- Oxid chromový CrO3– je kyselinotvorný, připravuje se reakcí koncentrované kys. sírové s nasyceným roztokem dichromanu draselného K2Cr2O7 + 2H2SO4 → 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O
- Chromany– žluté zbarvení, dobře rozpustné ve vodě, Chroman olovnatý PbCrO4 – žlutý pigment
- Dichromany-jsou to přeměněné okyselené roztoky chromanů, oranžové zbarvení, silná oxidační činidla
- Dodekahydrát síranu draselno-chromitého ( KCr(SO4)2.12 H2O)- použití v kožedělním průmyslu, fialové zbarvení
Molybden a Wolfram- V přírodě vzácnější než chrom
Vlastnosti: stříbřitě bílé kovy, vysoký bod tání, odolné vůči působení kyselin
Výroba: redukcí svých oxidů (molybdenového a wolframového) vodíkem
Použití: přísada do oceli (odolnost vůči korozi), W- vlákna do žárovek
Rudy molybdenu: molybdenit (MoS2), wulfenit (PbMoO4)
Rudy wolframu: wolfram vápenatý (CaWO4)