Principy nomenklatury anorganické a organické chemie
Chemické prvky
- latinský název
- český název
- symbol
Chemické sloučeniny
- chemické názvy
- chemické vzorce
CHEMICKÉ VZORCE
- Stechiometrický/empirický vzorec
- typ sloučenin
- poměr prvků ve sloučeninách
- HO (peroxid vodíku)/NH2O (dusitan amonný)
Molekulový/souhrnný/sumární vzorec
- skutečný počet atomu v jednotlivých molekulách
- H2O (peroxid vodíku)/N2H4O2 (dusitan amonný)
Funkční/racionální vzorec
- charakteristické funkční skupiny atomů
- HH4NO2 (dusitan amonný)
Strukturní/konstituční vzorec
- pořadí a způsob sloučených atomů v molekule
- H – O – O – H (peroxid vodíku)
Elektronový vzorec
- uspořádání valenčních elektronů v atomu, iontu, molekule
- elektrony (tečky)/elektronový pár (čárka)/vazebný elektronový pár (čárka mezi čárkami at.)
- -.Cl
Geometrický/konfigurační vzorec
- prostorové uspořádání atomů, iontů v molekule
- amoniak
CHEMICKÉ NÁZVY
Racionální/systematické názvy
- stanovená pravidla
- podstatné jméno – odvozeno od elektronegativnější záporné části (hydroxid)
- přídavné jméno – odvozeno od elektropozitivnější kladné části (sodný)
Polosystematické názvy
- část racionální a část triviální
- glycerol
Triviální názvy
- historická původ
- voda/amoniak
Nomenklatura anorganické chemie
Oxidační číslo
- oxidační číslo = náboj při úplné polarizaci včech vazeb atomu v molekule/iontu
- část racionální/část triviální
- glycerol
Pravidla oxidačních čísel
- +/-/0 římská číslice
- vpravo nahoře ke značce prvku
- součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven 0/vícejaderné ionty náboji
- volné atomy/atomy v molekulách prvků 0
- oxidační číslo jednoatomového iontu rovno náboji iontu
Oxidační čísla prvků
- H +I/-I (iontové hydridy)
- O -II/-I (peroxidy)/II (fluorid kyslíku)
- F – I
- Al III
- kovy 1. skupiny I
- kovy 2. skupiny II.
Koncovky oxidačních čísel
- oxidační číslo kationty anionty kyslíkaté kyseliny
- I ný nan ná
- II natý natan natá
- III itý itan itá
- IV ičitý ičitan ičitá
- V ičný, ečný ičnan, ečnan ičná, ečná
- VI ový an ová
- VII istý istan istá
- VIII ičelý ičelan ičelá
- Mono 1 Penta 5 Nona 9
- Di 2 Hexa 6 Deka 10
- Tri 3 Hepta 7 Undeka 11
- Tetra 4 Okta 8 Dodeka 12
Klasifikace nomenklatury anorganické chemie
Názvosloví iontů
Kationty
- Pravidla nomenklatury kationtů
- podstatné jméno = kation
- přídavné jméno = nízev prvku dle oxidačního čísla
- Ca2+ kation vápenatý
- OH- anion hydroxidový
Klasifikace kationtů
- Kationty jednojaderné
- Na+ kation sodný
- Al3+ kation hlinitý
- Mg2+ kation hořečnatý
- Kationty více vícejaderné
- H3O+ kation oxoniový
- NH4+ kation amonný
- Anionty
- Pravidla nomenklatury aniontů
- podstatné jméno = anion/ion
- přídavné jméno = prvek + ový
Klasifikace aniotů
- Anionty vícejaderné
- CN- anion kyanidový
- HS- anion hydrogensulfidový
- NO2- anion dusitanový
- NO3- anion dusičnanový
- ClO- anion- anion chlornanový
- ClO2- anion chloritanový
- ClO3- anion chlorečnanový
- ClO4- anion chloristanový
- SO32- anion siřičitanový
- SO42- anion síranový
- Anionty jednojaderné
- OII- ion oxidový
- (O2)-II ion peroxidový
- H-I ion hydridový
- S-II ion sulfidový
- C4- ion karbidový
- (S2)-II ion disulfidový
- Binární/dvouprvkové sloučeniny
Pravidla nomenklatury binárních sloučenin
- podstatné jméno = druh chemické sloučeniny + id
- přídavné jméno = hodnota kladného oxidačního čísla prvku
- Ve vzorci značka prvku s kladným oxidačním číslem
- Ve vzorci značka prvku se záporným oxidačním číslem
- Poměr počtu atomů z hodnot oxidačních čísel atomů
- chlorid sodný NaCl
- bezkyslíkaté kyseliny –OVÁ
- kyselina chlorovodíková HCl
- Sloučeniny Anion
Obecný vzorec
- Oxidy O-II MmOn
- Halogenidy F-I, Cl-I, Br-I, I-I MXn
- Sulfidy S-II MmSn
- Hydridy H-I MHn
- Nitridy N-III MmNn
- Výjimky:
H2O voda, NH3 amoniak, H2O2 peroxid vodíku, HF fluorovodík, HCl chlorovodíkl, HBr bromovodík, HI jodovodík, H2S sulfan, HCN kyanovodík, SiH4 silan, AlH3 alan, PH3 fosfan
- Peroxidy
H2O2 peroxid vodíku
Na2O2 peroxid sodný
K2O2 peroxid draselný
Li2O2 peroxid lithný
BaO2 peroxid barnatý
- Tříprvkové sloučeniny
- Hydroxidy M(OH)n
- anorganické sloučeniny tvořené kationty a hydroxidovými anionty OH-
- Pravidla nomenklatury hydroxidů
- hydroxid + přídavné jméno dle kationtu
- hydroxid sodný NaOH
- Kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny) HxAyOz
- Pravidla nomenklatury kyslíkatých kyselin
- kyselina + přídavné jméno od kyselinotvorného prvku dle oxidačního čísla
- součet všech oxidačních čísel roven 0
- určení počtu H a O atomů
- počet H atomů závislý na oxidačním čísle centrálního atomu, sudé (2 atomy H), liché (1 atom H)
- počet O atomů odvozené od oxidačního čísla centrálního atomu a počtu H atomů
- kyselina uhličitá H2CO3
- kyselina chloristá HClO4
Nejčastější typy kyslíkatých kyselin
- Oxidační číslo prvku A Obecný vzorec
Příklad
- I HAO Kyselina chlorná HClO
- III HAO2 Kyselina chloristá HClO2
- IV H2AO3 Kyselina siřičitá H2SO4
- V H2AO3 Kyselina dusičná HNO3
- VI H2AO4 Kyselina sírová H2SO4
- VII HAO4 Kyselina chloristá HClO4
- Soli kyslíkatých kyselin
- Pravidla nomenklatury solí kyslíkatých kyselin
- podstatné jméno od základu přídavného jména kyseliny + an
přídavné jméno od náboje kationtu kovu
- síran draselný K2SO4
- Hydrogensoli
- číslovková předpona dle počtu H atomů + hydrogen
- dihydrogenfosforečnan amonný NH4H2PO4
- hydrogenfosforečnan sodný Na2HPO4
- Podvojné soli
- přídavné jméno dle kationtů v pořadí dle zvyšujícího se oxidačního čísla, oddělené pomlčkou
- pokud stejné oxidační číslo, pak abecedně dle značky prvku
- síran draselno – hlinitý KAl(SO4)2
- Hydráty
- počet vázaných molekul H2O číslovkovou předponou + hydrát + sloučenina, tečka
- dihydrát chloridu vápenatého CaCl . 2 H2O
- Koordinační (komplexní sloučeniny)
- 1/více koordinačních částic
- molekuly/ionty s centrálním atomem, k němuž je koordinační vazbou vázánou několik ligandů (atomové skupiny)
- Ligand= kationt/aniont/neutrální molekula
- NH30 amo
- H2O0 aqua
- CN- kyano
- OH- hydroxo
- Cl- chloro
- F- fluoro
- O2- oxo
- S2- thio
- SCN- thiokyano
- NH20 amino
- SO42- sulfáto
- NO3- nitrito
- NO2- nitro
- HSO4- hydrogensulfáto
- SO3- sulfito
- HSO3- hydrogensulfito
- CO32- karbonáto
- HCO3- hydrogenkarbonáto
Centrální atom
- atom přechodného kovu (Cu, Fe)
Pravidla nomenklatury koordinačních sloučenin
- koordinační částice v hranatých závorkách
- centrální atom, 2. ligandy
- oxidační číslo součtem nábojových čísel centrálního atomu a ligandů
- názvy ligandů podle pořadí ve vzorci zleva doprava
Kationt jako koordinační částice
- podstatné jméno = název aniontu
- přídavné jméno = počet a název ligandů, názvu centrálního atomu dle oxidačního čísla
- síran tetraamoměďnatý [CuII(NH30)4]2+SO42-
Aniont jako koordinační částice
- podstatné jméno = název centrálního atomu dle oxidačního čísla, předpona s počtem a názvy ligandů
- přídavné jméno = jednoduchý kationt dle oxidačního čísla
- hexakyanoželezitan draselný K3I[FeIII(CN-)6]3-
Neutrální molekula jako koordinační částice
- podstatné jméno = komplex
- přídavné jméno = počet a názvy ligandů (pomlčky), názvem centrálního atomu dle oxidačního čísla
- triamo – trichlorokobaltitý komplex [Co(NH3)3Cl3]
Nomenklatura organické chemie
- sloučeniny uhlíku
Uhlovodíky
- C + H
Deriváty uhlovodíků
- C + H + atomy jiných prvků
- uhlovodíkový zbytek R– odtržením atomů H
- funkční skupina – náhrada H (charakteristické vlastnosti)
Řetězce
- C ČTYŘVAZNÝ a tvoří řetězce
- otevřené –koncové C atomy nejsou spojeny
- nerozvětvené –každý C atom spojen max. se 2 C atomy CH3-CH2-CH2-CH3
- rozvětvené – nejméně jeden C atom spojen se 3/4 C atomy CH3-CH-CH3CH3
- uzavřené – C atomy spojeny do kruhu
- cykly/aromatické cykly
- jednoduché/násobné vazy
Vazby v organických sloučeninách
Nepolární vazba
- převažuje
- jednoduchá C-C, C-H
- dvojná C=C
- trojná
Polární vazba
- C-X
- C-O
- C-N
Vzorce organické chemie
- racionální
- souhrnný
Názvy organických sloučenin
- Systématické substituční- nejpoužívanější
- dle stanovených pravidel
- názvoslovné předpony, přípony, kmen uhlovodíku
- methanol, ethoxyethan
Dvousložkové
- pojení názvu uhlovodíkového zbytku s názvem derivátu
- methylalkohol, diethylether
Triviální
- močovina, kyselina citrónová
Pravidla nomenklatury organické chemie
- základní název = hlavní řetězec = řetězec s nejvyšším počtem C atomů
- nenasycené – hlavní řetězec = nejvyšší počet násobných vazeb
- uhlovodíkový zbytek – lokant (co nejnižší), násobná předpona
- násobná vazba –en, yn, dien, trien, lokant (co nejnižší)
- zbytky abecedně, čísla před zbytky oddělena čárkou od sebe, pomlčkou od zbytku, násobné vazby koncovkou a lokantem před vazbu
- Areny
- triviální názvy (benzen, naftalen, styren)
- polosystematické názvvy (ethylbenzen)
- stematické názvy –lokant, násobící předpona, zbytek, základ (1,2 – dimethylbenzen)
- poloha: ortho- (1-, 2-)/meta(1-, 3-)/para(1-, 4-)
- Deriváty uhlovodíků
Halogenderiváty R-X (Cl, Br, I, F)
- substituční názvosloví CH3Cl chlormethan
- dvousložkové názvosloví CH3Cl methylchlorid
- triviální názvosloví CH3Cl chloroform
- Nitrosloučeniny R-NO2
- nitro + uhlovodík CH3CH2NO2 nitroethan
- Aminy R-NH2/R-NH-R/R-N-R,R
- uhlovodíkový zbytek + amin (CH3)2NH dimethylamin
- sekundární/terciální aminy s různými zbytky – od nejsložitější ze zbytků + amin + N
- N-ethylmethylamin
- triviální názvosloví (anilin)
- Hydroxysloučeniny R-OH (R=alkyl/aryl)
- Alkoholy
- systematické názvosloví – název uhlovodíků + ol CH3OH methanol
- radikálně funkční názvosloví – alkyl + alkohol CH3OH metylalkohol
- Fenoly
- triviální názvisloví fenol
- systematické názvoslové – hydroxy + základní uhlovodík + poloha zbytků 4-
- hydroxytoluen
- Ethery
- systematické názvosloví – předpona z názvu aloxylové skupiny (R1-O-) + uhlovodík
- (=R2) CH3CH2-O-CH2CH3 ethoxyethan
- radikálně funkční názvosloví – oba uhlovodíky + ether diethylether
- triviální názvosloví anisol
- Aldehydy
- systematické názvosloví – uhlovodík (CHO se započítává ke zbytku) + al
- CH3CH2CH2CHO butanal
- uhlovodík (CHO se nezapočítává ke zbytku) + karbaldehyd cyklohexankarbaldehyd
- triviální názvosloví – název kyseliny + aldehyd acetaldehyd (kyselina ocotová)
- Ketony
- systematické názvosloví – uhlovodík + on (CO se započítává ke zbytku) (CH3)2CO
- propanon
- radikálně funkční názvosloví – zbytek + keton (CH3)2CO dimethylketon
- triviální názvosloví aceton
- Chinony
- aromatické
- zkrácený název uhlovodíku + chinon 1, 4 – bezochinon
- Karboxylové kyseliny
- systematické názvosloví – uhlovodík + ová (COOH se započítává do zákl. řetězce)
- HOOC-CH2-CH2-COOH kyselina butandiová
- uhlovodík + karboxylová (COOH se nezapočítává do zákl. řetězce) kyselina benzen -1, 2- dikarboxylová
- triviální názvosloví kyselina mravenčá -acyl
Funkční deriváty karboxylovýh kyselin
- -opis – CH3CH2CH2COONa sodná sůl kyseliny máselní
- Soli a estery
- CH3CH2CH2COONa máselnan sodný
- latinský název kyseliny + oát/át + název kationtu/zbytku CH3CH2CH2COONa natrium – butyrát
- Amidy
- název acylu + amid (místo yl) CH2CONH2 acetamid
- Anhydridy
- acyl + anhydrid acetanhydrid
Substituční deriváty karboxylových kyselin
- triviální kyselina mléčná
- polotriviální kyselina alfa-hydrogenjantarová
- systematické – substituenty předpony, lokanty/písmena řecké abecedy
- čísla (systematické)/ písmena (tradiční)