- I. Mendělejev- zformuloval periodický zákon (1869)
- PERIODICKÝ ZÁKON: Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových hmotností. Tzn. Pravidelně se u prvků opakují podobné vlastnosti. Prvky s podobnými vlastnostmi mají stejný počet valenčních elektronů.
- poději: Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí protonového čísla
- PSP= grafické vyjádření periodického zákona
USPOŘÁDÁNÍ PSP
- 7 vodorovných period
- 18 svislých skupin (I.-VIII.A- hlavní, I.-VIII.B.- vedlejší)
Vžité triviální názvy některých skupin
- A (mimo H) – Alkalické kovy
- A (mimo Be a Mg) – Kovy alkalických zemin
- A- Vzácné plyny
- A- Halogeny
- A- Chalkogeny
- B- Lanthanoidy-ceridy, kovy vzácných zemin
- B- Aktinoidy
- Transurany- za U, uměle vytvořené
- B- Triády kovů- triády železa Fe, Co, Ni ; lehké platinové kovy Ru, Rh, Pd; těžké platinové kovy Os, Ir, Pt
PRVKY PODLE FYZIKÁLNÍCH VLASTNOSTÍ
- nekovy- prvky s velkou elektronovou afinitou, se strukturou valenčních orbitalů podobnou nejbližšímu vyššímu vzácnému plynu (např. halogeny)
- polokovy- prvky mající některé vlastnosti kovů a některé nekovů (např. bor, křemík, tellur)
- kovy- nízká ionizační energie (snadno tvoří kationty), s kovovým leskem, velkou elektrickou i tepelnou vodivostí, tažné, kujné (např. alkalické kovy)
PERIODICKÝ ZÁKON A ELEKTRONEGATIVITA
- e– konfigurace : Li 3e– – 1s2 2s1 , He 2s1
- v 1. skupině leží prvky podobných vlastností- mají podobnou valenční konfiguraci a stejný počet valenčních e–
- nepřechodné: s-prvky- I.A, II.A
p-prvky- III.-VIII.A
- přechodné: d-prvky- I.-VIII.B
- vnitřně přechodné: f-prvky- odtržené od 2. periody (lanthanoidy, aktinoidy)
ZMĚNY FYZ. VLASTNOSTÍ V PERIODÁCH
- klesá atomový poloměr
- roste ionizační energie e
- roste elektronová afinita A
- roste elektronegativita
- roste nekovový charakter
ZMĚNY FYZ. VLASTNOSTÍ V TŘÍDÁCH
- roste atomový poloměr
- klesá ionizační energie
- klesá e– afinita
- roste kovový charakter
Chemické vlastnosti závisejí na stavbě e– obalu, zejména valenční sféry:
MIMOŘÁDNÁ STABILITA konfigurace vzájemných plynů
1s2 (He)
ns2 np6 = elektronový ortet
ostatní prvky se jí snaží dosáhnout (tvorbou chemické vazby)
SNAHA O ZÍSKÁNÍ STABILNÍ KONFIGURACE NEJBLIŽŠÍHO VZÁCNÉHO PLYNU
- málo valenčních e– – snadno je odevzdávají= oxidují se → působí jako redukční činidlo
- hodně valenčních e– – snaha o doplnění konfigurace o další e– (přijímají)= redukují se → působí jako oxidační činidlo
- dobrá redukční činnost- Na, R, Mg
- dobrá oxidační činnost- Cl2, O2
- oxidace= růst ox.č.
- redukce=zmenšování ox.č. 7
Vztah periodického zákonu ke struktuře a vlastnostem látek
Atomový poloměr
- Atomový poloměr v periodě klesá zleva do prava.
- Atomový poloměr ve skupině roste ze shora dolů.
- Kovový a nekovový charakter částic
- Kovový charakter v periodě klesá zleva do prava.
- Kovový charakter ve skupině roste ze shora dolů.
- Nekovový charakter v periodě roste zleva do prava.
- Nekovový charakter ve skupině klesá ze shora dolů.
- Kyselý a zásaditý charakter částic
- Kyselý charakter částic v periodě roste zleva do prava.
- Kyselý charakter částic ve skupině klesá ze shora dolů.
- Zásaditý charakter částic v periodě klesá zleva do prava.
- Zásaditý charakter částic ve skupině roste ze shora dolů.
- Elektronová afinita částic [A]
- Elektronová afinita částic v periodě roste zleva do prava.
- Elektronová afinita částic ve skupině klesá ze shora dolů.
Elektronegativita
- Elektronegativita v periodě roste zleva do prava.
- Elektronegativita ve skupině klesá ze shora dolů.
Ionizační energie E [I]
- Ionizační energie v periodě roste zleva do prava.
- Ionizační energie ve skupině klesá ze shora dolů.